Question

右图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
（1）X电极上的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

，在X极附近观察到的现象是

生成无色气体，X电极附近溶液变红

．
（2）Y电极上的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为

0.71

 g．

Answer 1

分析：（1）依据装置图可知X为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气；依据X电极生成的氢气物质的量计算Y电极生成的氯气；

解答：解：（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.71g；

点评：本题考查电解原理的应用，主要是电极判断，电极反应应用，题目较简单．