Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
B.常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
C.常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×NA=3×NA=3NA ， 但需1.5mol氯气，1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA ， 故A错误；
B．CO2和N2O的摩尔质量相同，都是44g/mol，则8.8gCO2和N2O的物质的量为： =0.2mol，二者都含有22个电子，则0.2mol混合气体中含有的电子的物质的量为：22×0.2mol=4.4mol，混合气体中所含的电子数为4.4NA ， 故B正确；
C.0.10L pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA ， 故C错误；
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含乙醇1mol，水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于6NA ， 故D错误；
故选B．