如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价.根据表中信息判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6.-2 -1 -1 A.A.B简单离子半径大小关系为B3+>A2+ B．D.E形成的简单离子的还原性:E->D- C．气态氢化物的稳定性:HD& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－1

A.A、B简单离子半径大小关系为B³^＋>A²^＋

B．D、E形成的简单离子的还原性：E^－>D^－

C．气态氢化物的稳定性：HD<H₂C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂CO₄>HEO₄

解析　根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg²^＋>Al³^＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F>Cl，所以其阴离子的还原性：Cl^－>F^－，B项正确；非金属性：F>S，Cl>S，根据元素周期律可知C、D项错误。

答案　B

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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²^＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

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已知分解1mol H₂O₂放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

H₂O₂+ I H₂O+IO

H₂O₂+ IO H₂O+O₂+ I

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJmol^-1D．

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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得：5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝a kJ·mol^－1。

试根据表中所列键能数据计算a的数值(列出简单的计算式)：________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₃＝－2 599 kJ·mol^－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：

__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

水是生命之源，下列关于水的表达正确的是(　　)

A．H₂O分子的比例模型

B．H₂O和D₂O互为同分异构体

C．H₂O分子和H₂O₂分子都含有极性共价键和非极性共价键

D．H₂O沸点高于H₂S，是因为H₂O分子间存在氢键作用，而H₂S分子间不存在氢键作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（）}

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^{沸点低于PH3}
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀}