[题目]实验测得某溶液中仅含有K+.Cu2+.SO42-.Cl-四种离子.其中K+.Cu2+.Cl- 三种离子的个数比为4 : 5 : 8.则K+与SO42-的物质的量比为A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为

A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1

【答案】A

【解析】

试题分析：溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42-)×(-2)+n(Cl-)×(-1)=0。令n(K+)=4mol，则n(SO42-)=3mol。

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【题目】某温度时，在一个 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至 2min，以气体 X 表示的平均反应速率为________________；

（2）该反应的化学方程式为_______________________________；

（3）起始时容器内混合气体密度比平衡时______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________；

（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)= n(Z)，则原混合气体中 a ： b=___________。

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【题目】下列过程不可逆的是（）
A.食盐的溶解
B.硬脂酸钠的盐析
C.CuCl2的水解
D.蛋白质的变性

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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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【题目】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、、、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

请写出下列物质的化学式：

A________；B__________；C__________；D________。

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【题目】已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（）
A.1
B.3
C.5
D.6

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【题目】碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ．下列说法错误的是（）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

已知：① SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

② SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）已知Sn的原子序数为50，则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。

（2）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（3）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

（4）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量锡再加热蒸馏

C．加入碘化钾冷凝过滤

D．加入饱和食盐水萃取

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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A. 离子半径大小：r(L2+)>r(T2-) B. X单质在氧气中充分燃烧生成XO3

C. L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应 D. R的氧化物对应的水化物可能具有两性

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