Question

两只串联的电解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（）

          A．            AgNO₃              B． NaNO₃          C． Mg（NO₃）₂   D． Al（NO₃）₃

Answer 1

考点：  电解原理．

专题：  电化学专题．

分析：  两只串联的电解池中各电极上转移电子是相等的，根据生成的铜计算转移电子物质的量，若右侧只有金属阳离子放电，设右侧金属的相对原子量为M，化合价为x，根据电子转移守恒确定M、X的关系，但右侧可能金属阳离子放电后，氢离子再放电，故放电金属阳离子获得的电子应小于或等于左池的电子转移，结合选项解答．

解答：  解：左池盛有足量的CuSO₄溶液，电解过程中，阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，

当左池析出1.6gCu，物质的量==0.025molCu时，转移电子为0.025mol×2=0.05mol，

由选项可知，金属阳离子只有银离子放电，即生成的银为0.45g，转移电子物质的量=×1=0.0042mol＜0.05mol，说明氢离子还放电，故右池中的溶质为硝酸银，故选A．

点评：  本题考查学生电解池的工作原理、有关计算，难度中等，注意溶液中氢离子可能放电，可以直接利用排除法解答，在溶液中电解只有硝酸银会析出固体．