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    14．某有机物A的相对分子质量为128，问：
    （1）若A中只含有C、H元素，且A分子结构中含有苯环，则A的化学式为C10H8；
    （2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一个酯基，无其他含氧官能团，则A的化学式为C7H12O2．写出其中一种符合题意的物质的结构CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2．
    （3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子数最少，则A的化学式为C7H16N2．

    分析 （1）设烃的分子式为CxHy，分子中碳原子最大数目=$\frac{128}{12}$=10…8，分子式为C10H8，减少1个C原子需要增加12个H原子，分子式可为C9H20，C9H20是饱和烃，不能再增大分子H原子数目；
    （2）A分子里含一个酯基-COO-，相对分子质量为44，无其他含氧官能团，故剩余的部分为烃基，且烃基的相对分子质量为128-44=84，含有的碳原子数目最大=$\frac{84}{12}$=7，但由于不可能全部是C原子，而减少1个C原子需要增加12个H原子，故烃基的分子式可为C6H12，据此分析此酯类的化学式和可能的结构；
    （3）若A中含有C、H、N元素，则N原子会以-NH2的形式存在，即可以认为是用-NH2取代了烷烃或烯烃或炔烃中的氢原子而形成，据此分析．

    解答 解：（1）设烃的分子式为CxHy，分子中碳原子最大数目=$\frac{128}{12}$=10…8，分子式为C10H8，减少1个C原子需要增加12个H原子，分子式可为C9H20，C9H20是饱和烃，不能再增大分子H原子数目，若A分子结构中含有苯环，则A的分子式为C10H8，故答案为：C10H8；
    （2）A分子里含一个酯基-COO-，相对分子质量为44，无其他含氧官能团，故剩余的部分为烃基，且烃基的相对分子质量为128-44=84，含有的碳原子数目最大=$\frac{84}{12}$=7，但由于不可能全部是C原子，而减少1个C原子需要增加12个H原子，故烃基的分子式可为C6H12，即此烃基中可能含环或一条碳碳双键，从而得出此有机物的分子式为C7H12O2，可能的结构为：CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2，故答案为：C7H12O2；CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2；
    （3）若A中含有C、H、N元素，则N原子会以-NH2的形式存在，即可以认为是用-NH2取代了烷烃或烯烃或炔烃中的氢原子而形成．
    若此物质中含一个-NH2，即此物质可以认为是用1个-NH2取代了烷烃或烯烃或炔烃中的1个氢原子而形成，则剩余的烃基应符合-CnH2n+1或-CnH2n-1或CnH2n-3．且烃基的相对分子质量为128-16=112，含有的碳原子的个数最大为$\frac{112}{12}$=9…4，若减少1个碳原子，则氢原子加12，但无论如何，氢原子均为偶数，均不符合通式-CnH2n+1或-CnH2n-1或CnH2n-3，即此物质中不能只含一个-NH2；
    若此物质中含2个-NH2，即此物质可以认为是用2个-NH2取代了烷烃或烯烃或炔烃中的2个氢原子而形成，则剩余的烃基应符合-CnH2n或-CnH2n-2或CnH2n-4．且烃基的相对分子质量为128-32=96，含有的碳原子的个数最大为$\frac{96}{12}$=8，但不可能只含C原子无H原子，故减少1个碳原子，则氢原子加12，即烃基为-C7H12，符合-CnH2n-2，故此有机物为C7H12（NH2）2，即分子式为：C7H16N2．故答案为：C7H16N2；

    点评 本题考查有机物的推断等，注意利用商余法与残余法确定有机物的结构，难度中等．

    练习册系列答案
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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA
    B．在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子
    C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

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    5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X，简单离子半径由大到小的顺序：X＞Y＞Z
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    C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z＞W＞X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y＞W

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    2．姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：

    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）试剂X为NaOH的水溶液．
    （2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为
    （3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O-）外还有羟基、羰基（写名称）．
    （4）反应D→E的化学方程式为+OHCCOOH→，其反应类型是加成反应．
    （5）符合下列条件G的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是HO-C6H4-CH2OOCH．
    ①属于芳香酯类   ②苯环上有两个取代基   ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式C6H5CHO、CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：．
    （5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1
    （6）D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液．若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液．若在该溶液中加入Na2SO4•10H2O恰好形成饱和溶液时所需N2SO4•10H2O的质量为35.8g．

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    6．A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素．已知：元素A的原子半径在所有元素中最小，元素B的 一种同位素可测定文物年代，D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，D和E可以形1：1和1：2的两种离子化合物，F是同周期中简单离子中半径最小的元素，元素F离子结构示意图为．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

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    3．如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空．

    （1）属于阳离子结构的粒子是③⑤（填编号，下同）．
    （2）具有稳定性结构的原子是②．
    （3）只能得电子的粒子是③⑤；只能失电子的粒子是①④⑥；既能得电子，又能失电子的粒子是⑦⑧．
    （4）③粒子半径小于④粒子半径（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知：
    ①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用有两种，分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应．
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
    ④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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