X.Y两种元素均为短周期元素.X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中正确的是( ) A.X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族B.若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X.则说明Y的非金属性比X的弱C.若Y的非金属性比X的强.则与同一种还原剂反应时.一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y两种元素均为短周期元素，X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中正确的是（　　）

A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族

B、若X的常见简单阴离子X^n-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的弱

C、若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少

D、若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，Y能形成YO₃^-和YO₄^-，则X、Y一定在同一周期

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，如X为第2 周期元素，则X为C，如为第3周期元素，则X为S，以此解答该题．

解答： 解：A．如为第3周期元素，则X为S，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若X的常见简单阴离子X^n-能跟Y的单质发生氧化还原反应置换出X，则说明Y的非金属性比X的强，故B错误；
C．元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个Y原子得到的电子数不一定比一个X原子得到的电子数少，故C错误；
D．若X能形成XO₃^2-、XO₄^2-和X₂O₃^2-，则X为S元素，Y能形成YO₃^-和YO₄^-，Y为Cl元素，二者在同一周期，故D正确．
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题考查的侧重点为原子的核外电子排布特点，学习中注意积累相关规律和方法．

练习册系列答案

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又已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=bkJ?mol^-1P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=ckJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）
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④P-P键的键能为（5b-3c+12a）/12kJ?mol^-1
⑤PCl₅分子中原子最外层均满足8电子结构
⑥b＞c．