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    【题目】次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸押的流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 步骤Ⅰ、Ⅱ发生的反应均为非氧化还原反应

    B. 步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

    C. 步骤Ⅲ氧化时，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂

    D. 步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、在空气中晾干

    【答案】A

    【解析】

    A.步骤ⅠCaCO3煅烧分解产生CaO和CO2，步骤Ⅱ是CaO与H2O化合形成Ca(OH)2，反应过程中元素化合价都没有发生变化，所以都是非氧化还原反应，A正确；

    B.Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(HClO)2+2H2O，加入的水是少量的，不是足量的，B错误；

    C.步骤Ⅲ氧化时，氯气中的Cl元素化合价部分升高，部分降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，C错误；

    D.由于次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，所以步骤Ⅵ的操作中不能在空气中晾干，D错误；

    故合理选项是A。

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    【题目】某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是

    A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固体

    C. 加入FeCl3固体D. 降温

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    【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_______。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属______分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_____。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。金属Cu为________堆积，配位数为_______。

    （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_____。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①R—BrR—OH(R表示烃基)；

    ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响；

    ③

    ④

    以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图：

    （1）A是一种密度比水___(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A的化学方程式是________________。

    （2）图中苯转化为E；E转化为F省略了条件，请写出E、F的结构简式：

    E______________________________，F______________________________。

    （3）在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是___(填序号，下同)，属于加成反应的是_____。

    （4）B分子中苯环上的任意两个氢被溴原子取代后，得到的二溴代物有________种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L苯含C-H键的数H为0.6NA

    B. 5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

    C. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

    D. 6.4gCu与40 mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类文明的发展历程，也是化学物质的发现和认识的历程。

    (1)基态铁原子的价电子排布图为____。

    (2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，l个(SCN)2分子中含有键的数目为___。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是________。

    (3)硝酸钾中NO3-的空间构型为______，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_____。

    (4)钙的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，该配合物离子中钨的配位数是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　）

    A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

    B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

    C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强

    D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的

    A.图甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)

    B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10－4.5mol/L

    C.图乙中b点的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)

    D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以烯烃D和芳香烃A为原料合成医药中间体J的路线如下（部分产物和条件省略）：

    已知：RCNRCOOHRCOClRCOOR1

    回答下列问题：

    （1）标准状况下，烯烃D的密度为1.25 g·L1。则D的结构简式为________。A的名称是____________。

    （2）G所含官能团名称是____________；D→E的反应类型是____________。

    （3）写出C+H→I的化学方程式：________________________。

    （4）J的分子式为____________。

    （5）B的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有____________种。

    ①有4个碳原子在同一条直线上；

    ②含有—NH2和—OH且都与苯环直接相连。

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