分析：（1）电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关；
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素为H元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍为C元素．平面正六边形分子为苯分子，据此分析解答；
（3）①根据铬的基态原子中最外层电子数找出与其相同周期的元素；
②中心原子的杂化类型为sp
3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；
③判断Mn
2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）根据次氯酸分子的结构式H-O-Cl书写电子式；配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子；
（5）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和氧化镁；
解答：
解：（1）A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误；
B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；
C．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故C错误；
D．燃烧放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关，故D正确；
E．石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故E正确；
故选 D、E；
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素为H元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍为C元素，该分子由C、H两种元素组成且原子个数比为1：1的平面正六边形分子为C
6H
6，分子中6个碳原子的电子都以sp
2杂化轨道相互重叠，形成 6个碳碳σ键，又各以1个sp
2杂化轨道分别跟氢原子的1s轨道进行重叠，形成6个σ键，共12个σ键，
故答案为：12；
（3）①铬是24号元素，核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1；同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；
故答案为：Cu、K；
②a：C
6H
6中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp
2杂化；
b：CH
3OH中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=3，所以采取sp
3杂化；
c：甲醛（H
2C=O）分子内碳原子价层电子对个数=3+
×（4-2×1-1×2）=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp
2杂化；
d：CS
2分子碳原子的价层电子对是2，一个CS
2分子中含有2个π键，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以碳原子采用SP杂化；
e：CCl
4中碳原子价层电子对个数=4+
×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp
3杂化；
CS
2分子碳原子的价层电子对是2，一个CS
2分子中含有2个π键，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以碳原子采用SP杂化，是直线型分子，分子的键角是180
0，
故答案为：b、e；180
0；
③Mn
2+离子的原子核外排布式为1s
22s
22p
63s
23p
63d
5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H
2O）
6]
2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，结构式为H-O-Cl，所以次氯酸的电子式为：
；
配合物离子[Cu（NH
3）
4]
2+中Cu
2+提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，N→Cu，故结构式为：
；
故答案为：
；
；
（5）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s
22s
22p
63s
2，价电子电子排布式为：3s
2，镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO
22MgO+C，
故答案为：3s
2；2Mg+CO
22MgO+C；
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