Question

16．Zn一MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
（2）若ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原电池发生反应．
欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH₃•H₂O
（3）用此电池以石墨为电极，电解酸化的Na₂SO₄溶液阴极的电极反应式是：2H⁺+2e^-═H₂↑．若电解电路中通过2mol电子，Zn的理论消耗量为65 g．

Answer 1

分析 （1）活泼金属做原电池的负极，原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极；
（2）锌比铜活泼，能置换出铜形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质；
（3）电解酸化的Na₂SO₄溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H⁺，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，结合Zn～2e^-计算电路中通过2mol电子时消耗Zn．

解答 解：（1）Zn-MnO₂干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，故答案为：Zn，正极；
（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合，
故答案为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原电池发生反应；b；
（3）电解酸化的Na₂SO₄溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H⁺，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，由Zn～2e^-可知若电解电路中通过2mol电子，Zn的理论消耗量为1mol×65g/mol=65g，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；65．

点评 本题考查原电池原理及应用，为高频考点，把握电极、电极反应及转移电子计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．