“白铁皮即镀锌铁皮.镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标.某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案.已知:锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑锌的密度为dg/cm3某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2.质量为mg.的镀锌铁皮完全浸人6mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H^-=Zn0₂²^-+H₂↑
锌的密度为dg/cm³
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm²、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :
（1）仪器名称A        _B
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为             。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液                   。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V₁mL、V₂mL，（实验条件的气体摩尔体积为V_m L·mol^-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

（1）分液漏斗，锥形瓶
（2）将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下
（3）C中液面与D中液面相平；C中液面与D中液面相平；保证BC装置内的气压始终恒定。
（4）2Al + 2OH^— + 2H₂O = 2AlO₂^— + 3H₂↑
(5)参考方案：取B 反应后剩余液，加入足量稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红（其他方案合理亦可）
(6) h=

(7) 参考1：镀锌铁皮与强碱反应后，测剩余铁的质量，获得锌的质量，再进行换算
参考2：镀锌铁皮与盐酸反应后，根据金属的质量及产生氢气的体积进行换算
参考3：镀锌铁皮与盐酸反应后，在余下液体中加入足量强碱，过滤洗涤灼烧根据产生的氧化铁质量换算
（其他方案：在中学生所知范围内，合理即可）

试题分析：（1）在做制备氯气的实验中用过这些一起，A为分液漏斗。B为锥形瓶。（2）为了使反应顺利进行，反应漏斗的试剂顺利滴下，需要保持压强的内外一致，因此需要导管a这个装置，装置中导管 a 的作用是：将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下。（3）本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，因此干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度都是相平的。（4）根据所学知识，铝可与强碱溶液反应，离子方程式为：2Al + 2OH^— + 2H₂O = 2AlO₂^— + 3H₂↑。（5）利用铁离子（Fe³^＋）的特征反应，遇KSCN溶液变红来检验铁是否参与了反应，方案为：取B 反应后剩余液，加入足量稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红（其他方案合理亦可）。（6）根据体积只差算出放出H₂的体积，利用化学方程式：Zn+20H^-=Zn0₂²^-+H₂↑，计算出Zn的质量，再用m=ρV=ρSh,得出h=m/(ρS)，带入数据，解得h=

。（7）这题是开放题，只要符合题意的方案都是可以的。
点评：本题考查的是化学实验的基本操作及相关计算，测重基本实验操作能力考查。化学计算注重解题技巧，尤其是最后一题考查思维的深刻性和灵活性。

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一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米³，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式             ，
（2）装置b的作用是                         ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
                                  ；
（4）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH₃Cl燃烧的化学方程式是                 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是         ；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                     ；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
（2）生成气体X的化学方程式为                                                  。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²^＋转化为Fe³^＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO₄溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水
写出相应反应的离子方程式：                                                。
（4）已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe³^＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
为完全除去溶液c中的Fe³^＋而又不使Cu²^＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe³^＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______                                                                                                                                                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl₃溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧	制取Al₂O₃
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO₂
C	向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，	验证该溶液中肯定有NH₄⁺
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
	欲证明溶液中含有SO₄^2-	滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
	欲证明溶液中含有S^2-	取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用Pt作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂混合液
	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的PH

A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水	出现白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	分别用测定常温下0.1 mol·L^－-1Na₂SiO₃和Na₂CO₃的PH	PH:Na₂SiO₃﹥Na₂CO₃	非金属性Si﹥C
D	向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl₂             ② KMnO₄        ③ HNO₃         ④ H₂O₂
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu₂(OH)₂CO₃
（3）试剂B的作用是______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe³⁺完全沉淀   ④ 使Cu²⁺完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将

g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是       溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
                            、                            。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                   。
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是                         。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有        。
写出④中反应的离子方程式                                  。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能成功的是

A．氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO₃溶液检验Cl^－^[

B．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应

C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

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