A. | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀 | |
B. | 除去FeCl2中少量的FeBr2,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液 | |
C. | 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解 | |
D. | 向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml,产生白色沉淀;再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml,沉淀恰好消失 |
分析 A.碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱;
B.加入氯水,亚铁离子被氧化;
C.铜不能与非氧化性酸反应,但可以和氧化性酸反应;
D.AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml,产生白色沉淀,说明碱的量少,只生成氢氧化铝,硫酸氢钠电离出的氢离子将氢氧化铝溶解.
解答 解:A.A.碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱,所以二氧化碳、二氧化硫都不能与氯化钡反应产生沉淀,故A错误;
B.加入氯水,亚铁离子被氧化,不能只用氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2,反应后还应加入足量铁粉,故B错误;
C.根据铜与稀HNO3反应,由该反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应,故C错误;
D.AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml,产生白色沉淀,说明碱的量少,氢氧根全被铝离子结合,氢氧根物质的为1mol/L×0.01L=0.01mol,硫酸氢钠电离出的氢离子物质的量也为1mol/L×0.01L=0.01mol,将氢氧化铝溶解的过程可看成氢离子与氢氧根恰好中和,即刚好完全反应,沉淀恰好溶解,故D正确;
故选D.
点评 本题主要考查离子反应的综合应用,对于铜和硝酸的反应要特别注意,可以直接加硝酸也可以分步产生:先加非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)后加硝酸盐,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ③④⑤ | C. | ①②④ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42- | |
B. | 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32- | |
C. | 加铝粉能放出氢气的溶液:Na+、NO3-、Cl-、Ba2+ | |
D. | 滴加甲基橙显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ①②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | vA=0.15mol•L-1•min-1 | B. | vB=0.6mol•L-1•min-1 | ||
C. | vC=0.4mol•L-1•min-1 | D. | vD=0.01mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(A)=0.15mol/(L•min) | B. | v(B)=0.01mol/(L•s) | ||
C. | v(C)=0.40mol/(L•min) | D. | v(D)=0.45mol/(L•min) |
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