Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
• B． 除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
• C． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解
• D． 向AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO₄溶液10ml，沉淀恰好消失

Answer 1

分析 A．碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱；
B．加入氯水，亚铁离子被氧化；
C．铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应；
D．AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀，说明碱的量少，只生成氢氧化铝，硫酸氢钠电离出的氢离子将氢氧化铝溶解．

解答 解：A．A．碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化碳、二氧化硫都不能与氯化钡反应产生沉淀，故A错误；
B．加入氯水，亚铁离子被氧化，不能只用氯水除去FeCl₂溶液中的FeBr₂，反应后还应加入足量铁粉，故B错误；
C．根据铜与稀HNO₃反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu遇到H⁺、NO₃^-能发生氧化还原反应，故C错误；
D．AlCl₃溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀，说明碱的量少，氢氧根全被铝离子结合，氢氧根物质的为1mol/L×0.01L=0.01mol，硫酸氢钠电离出的氢离子物质的量也为1mol/L×0.01L=0.01mol，将氢氧化铝溶解的过程可看成氢离子与氢氧根恰好中和，即刚好完全反应，沉淀恰好溶解，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查离子反应的综合应用，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，难度中等．