[题目]下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O

C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.金属钠跟水反应 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑

【答案】B

【解析】

A．氨气通入醋酸溶液生成的CH3COONH4是可溶性的强电解质，离子方程式中应拆写为和，A错误；

B．澄清的石灰水跟盐酸反应是强酸溶液和强碱溶液只生成水的反应，B正确；

C．醋酸是弱电解质，应写为：BaCO3+2 CH3COOH＝Ba2++2+H2O+CO2↑，C错误；

D．离子方程式没有配平，正确的为：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NA

B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.曲线N表示pH与的变化关系

B.交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。过滤后，滤液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。