Question

在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.5 mol?L^─1
• B、0.05 mol?L^─1
• C、1 mol?L^─1
• D、0.1 mol?L^─1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，根据n=

V

Vm

计算二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算硫化氢的物质的量，根据c=

n

V

计算．

解答： 解：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量n=

V

Vm

=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为c=

n

v

=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故选D．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，题目难度不大，判断pH=7时二氧化硫与硫化氢恰好反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．