[题目]常温下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH(加入MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计).lg随溶液pH变化的部分图像如下图所示[已知:Kb(MOH)>Ka(HR)].下列叙述中正确的是( )A. 常温下.Ka(HR)=1×10-6B. 常温下.0.1 mol·L-1的HR溶液的pH约为3C. 当HR与MOH恰好完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH(加入MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计)，lg随溶液pH变化的部分图像如下图所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列叙述中正确的是（）

A. 常温下，Ka(HR)=1×10-6

B. 常温下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH约为3

C. 当HR与MOH恰好完全反应时，溶液中c(R-)>c(M+)

D. 当溶液呈中性时，c(HR)=c(R-)

【答案】B

【解析】

向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH，发生酸碱中和，若恰好完全反应则生成MR和水，由于Kb(MOH)>Ka(HR)，则根据越弱越水解，此时溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒关系：c(OH-)+c(R-)=c(H+)+c(M+)，得出c(R-)<c(M+)；溶液呈中性时所加的碱要比恰好完全反应时少，此时溶液为MR和HR的混合溶液；由图可知当lg=0时，c(R-)=c(HR)，pH=5；当pH=7时，lg=2，c(R-)=100c(HR)，以此分析。

A. 由图可知当lg=0时，c(R-)=c(HR)，pH=5，则Ka(HR)==c(H+)=1×10-5，故A错误；

B. 根据A项分析，Ka(HR) =1×10-5，则0.1 mol·L-1的HR溶液中=1×10-5，此时c(H+)= c(R-)，c(HR)0.1mol/L，代入上式计算得c(H+)=10-3mol/L，则pH=-lg10-3=3，故B正确；

C. 恰好完全反应时生成MR，由于Kb(MOH)>Ka(HR)，此时溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒关系：c(OH-)+c(R-)=c(H+)+c(M+)，得出c(R-)<c(M+)，故C错误；

D. 当溶液呈中性时，pH=7，lg=2，c(R-)=100c(HR)，故D错误。

故选B。

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