Question

【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。

（1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。

（2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。

（3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

②配制溶液时有如下操作：a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是________。

a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b

c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g

③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。

a．烧杯未进行洗涤

b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

d．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

Answer 1

【答案】煤油 镊子 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ A C 500mL容量瓶、玻璃棒 b de 4.6

【解析】

（1）金属钠具有强还原性，在空气中易与氧气和水蒸气反应；

（2）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

（3）①在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶；

②实验室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；

③依据c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答；

④硫酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O。

（1）金属钠具有强还原性，在空气中易与氧气和水蒸气反应，为防止金属钠被氧化，实验室中少量的钠通常保存在煤油中，常用镊子从煤油取用钠，故答案为：煤油；镊子；

（2）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

（3）①在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，则不需要用到的仪器是平底烧瓶和分液漏斗，还需要用到的仪器是500mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：AC；500mL容量瓶、玻璃棒；

②实验室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液的操作顺序为计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，则实验操作顺序为e→a→d→f→c→f→g→b，故选B，故答案为：b；

③a、烧杯未进行洗涤，会使溶质物质的量减小，造成浓度偏小；

b、定容时需要加入蒸馏水，所以配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响；

c、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会使溶质物质的量减小，造成浓度偏小；

d、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，溶解放出热量，冷却到室温后，会使溶液体积偏小，造成浓度偏大；

e、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，造成浓度偏大；

f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会使溶质物质的量减小，造成浓度偏小；

故选de；

④硫酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O，设与硫酸溶液完全反应所需0.1mol/L NaOH溶液的体积为VL，由化学方程式可得0.1L ×2.3 mol/L×2=0.1mol/L×VL，解得V=4.6，故答案为：4.6.