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    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　　）
    A、10QB、10Q～5Q
    C、大于10QD、5Q
    考点：有关范围讨论题的计算
    专题：计算题
    分析：根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．
    解答：解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，
    由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=
    1
    2
    ×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q；
    由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=
    1
    2
    ×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，
    若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间．
    故选：C．
    点评：本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、6：3：2
    D、1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO2）2或FeO?Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质．

    （1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是
     
    （填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是
     
    ．
    A．蒸发皿             B．普通坩埚            C．铁坩埚
    （2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
    6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，
    Al2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑，Fe2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaFeO2+CO2↑
    以及：
     
    ．
    （3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：
     
    ．
    （4）残渣2的主要成分有（填化学式）
     
    ．
    （5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下：
    温  度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
    K2Cr2O7溶解度（g） 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
    NaCl溶解度（g） 35.8 36.0 37.0 38.4 39.8
    则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是
     
    、
     
    、过滤、洗涤、烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Fe2O3、CuO、C、A1中的一种或几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验，已知实验时混合粉末完全溶解，过量的某浓酸为实验室常见强酸．

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，只生成一种有色沉淀．该有色沉淀可能是
     
    ；取上层清液，通入足量CO2，生成白色沉淀，说明样品中一定含有的物质是（填化学式）
     
    ，写出上层清液与足量CO2反应生成沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （2）Y溶液中存在的阳离子是（填写离子符号）
     
    ，如果向Y通入C12并不断搅拌，充分反应后，Y中可能发生的离子反应是（最多填写2个离子方程式）：
     
    ，
     
    ．
    （3）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
     
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A、若某温度下，反应后
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    =11，则溶液中
    c(ClO-)
    c(ClO3-)
    =
    1
    2
    B、参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
    1
    2
    amol≤ne≤
    5
    6
    amol
    D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
    1
    7
    amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）．
    （1）若氢气的体积为1L，计算反应后的体积V；
    （2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）；
    （3）在图中画出V随x变化的曲线；
    （4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y．
    （i）画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；
    （ii）画出当x=0.15时，V随y变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为
     
    ．
    ③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述及其解释均正确，且存在因果关系的是（　　）
    叙述解释
    ANaCl的熔沸点比KCl低NaCl的晶格能小于KCl
    BCH4的一氯代物只有一种结构CH4是正四面体结构
    C乙烯容易发生加成反应π键键能较小，容易断裂
    D葡萄糖可以发生银镜反应分子中含有-CHO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A、不能透过滤纸
    B、有丁达尔效应产生
    C、所得液体一定无色透明
    D、不稳定、很快会分层

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