Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，D有两种常见氧化物，其中一种颜色是砖红色的。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，电负性最小的是____（填元素符号)；

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是____（填化学式），其原因是_____。

（3）B元素组成的常见单质中σ键和π键的个数比是____，D的基态原子的外围电子排布式为______。

（4）化合物BA3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为_____。

②该晶体的密度为_____gcm-3（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）。

Answer 1

【答案】Cu NH3 NH3分子之间存在氢键 1:2 3d104s1 三角锥形 sp3 Cu3N

【解析】

BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A是H元素、B是N元素；A、B、C三种原子的电子数之和等于25，则C的电子数是17，C是Cl元素；D有两种常见氧化物，其中一种颜色是砖红色的，D是Cu元素。

（1）金属性越强的元素电负性越小，非金属性越强的元素电负性越大，H、N、Cl、Cu四种元素中，只有Cu是金属，所以电负性最小的是Cu；

（2）NH3可以形成分子间氢键，所以在NH3、HCl中，沸点较高的是NH3。

（3）N2中存在NN，叁键中有1个 σ键和2个π键，σ键和π键个数比是1:2，Cu原子核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，外围电子排布式为3d104s1。

（4）NH3中N原子的杂化轨道数是 ，N原子杂化轨道类型为sp3，有1个孤电子对，分子立体构型为三角锥形。

（5）①根据均摊原则，晶胞中N原子数是 、Cu原子数是 ，该晶胞化学式为Cu3N。

②晶胞的化学式是Cu3N，摩尔质量是206g/mol，紧邻的N原子与Cu原子距离为acm，晶胞的边长是2acm，晶胞他就是。该晶体的密度为gcm-3。