Question

下列物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄
• B、碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
• C、非金属性：P＞S＞Cl
• D、气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；
C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强．

解答：解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br＞S，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO₄＞HBrO₄＞H₂SO₄，故A错误；
B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOH＞KOH＞NaOH，故B错误；
C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜Cl，故C错误；
D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．