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(共18分)某次实验需用0.4 mol·L1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_____________mL容量瓶;   
(2)用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待___________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯           次,洗涤后的溶液也转移到容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线_______________ 时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒摇匀。
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,偏低的是_________,对实验结果没有影响的是_________(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量NaCl
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,砝码上有油污
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

(每空2分,共18分)(1)8.0g  (2)500 mL(3)冷却至室温   (4)2-3 次 
(5)1-2cm    胶头滴管  (6)BDF      AEG     C

解析试题分析:(1)由于没有480ml的容量瓶,所以需要配制500ml,因此选择500ml容量瓶。
(2)需要氢氧化钠的质量是0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g。
(3)氢氧化钠溶于水放出大量的热,所以需要冷却至室温后在转移至容量瓶中。
(4)为了减少溶质的损失,烧杯和玻璃棒都需要洗涤2~3次,且洗涤液也转移至容量瓶中。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
(6)根据c=n/V可知,如果所用的NaOH中混有少量NaCl,则溶质减少,浓度偏低;砝码上有油污,则砝码质量增加,所以溶质质量增加,浓度偏高;配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,则不会影响实验结果;如果没有冷却,则根据热胀冷缩可知,容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高;如果没有洗涤,则溶质减少,浓度偏低;如果俯视观察液面与容量瓶刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,浓度偏高;定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,则溶液的体积增加,浓度偏低。
考点:考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、计算以及有关误差分析等
点评:根据cBnB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。在命题时,有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查,也可以以填空题的形式进行考查,既可以考查判断误差导致的结果,也可以考查引起误差的可能原因。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届安徽省高一第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(共18分)某次实验需用0.4 mol·L1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:

(1)配制该溶液应选用_____________mL容量瓶;   

(2)用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH;

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待___________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯            次,洗涤后的溶液也转移到容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线_______________ 时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒摇匀。

(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,偏低的是_________,对实验结果没有影响的是_________(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量NaCl

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,砝码上有油污

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____和______。

⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为_______。(保留小数点后四位)

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下,回答下列问题:

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_____

⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度____。(填增大、减小或不变)

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