(共18分)某次实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_____________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待___________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液也转移到容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线_______________ 时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒摇匀。
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,偏低的是_________,对实验结果没有影响的是_________(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量NaCl |
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,砝码上有油污 |
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
(每空2分,共18分)(1)8.0g (2)500 mL(3)冷却至室温 (4)2-3 次
(5)1-2cm 胶头滴管 (6)BDF AEG C
解析试题分析:(1)由于没有480ml的容量瓶,所以需要配制500ml,因此选择500ml容量瓶。
(2)需要氢氧化钠的质量是0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g。
(3)氢氧化钠溶于水放出大量的热,所以需要冷却至室温后在转移至容量瓶中。
(4)为了减少溶质的损失,烧杯和玻璃棒都需要洗涤2~3次,且洗涤液也转移至容量瓶中。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
(6)根据c=n/V可知,如果所用的NaOH中混有少量NaCl,则溶质减少,浓度偏低;砝码上有油污,则砝码质量增加,所以溶质质量增加,浓度偏高;配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,则不会影响实验结果;如果没有冷却,则根据热胀冷缩可知,容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高;如果没有洗涤,则溶质减少,浓度偏低;如果俯视观察液面与容量瓶刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,浓度偏高;定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,则溶液的体积增加,浓度偏低。
考点:考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、计算以及有关误差分析等
点评:根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。在命题时,有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查,也可以以填空题的形式进行考查,既可以考查判断误差导致的结果,也可以考查引起误差的可能原因。
科目:高中化学 来源:2015届安徽省高一第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(共18分)某次实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_____________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待___________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液也转移到容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线_______________ 时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒摇匀。
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________,偏低的是_________,对实验结果没有影响的是_________(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量NaCl
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,砝码上有油污
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。
⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为___▲____。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下,回答下列问题:
醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是__▲___
⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度__▲__。(填增大、减小或不变)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com