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19.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验.
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+
(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu.
(3)装置丙中溶液的pH变大(填“变大”、“变小”或“不变”).

分析 甲装置中,二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池,且A失电子发生氧化反应而作负极,B作正极;乙中C的质量增加,说明C上铜离子得电子发生还原反应,则C作原电池正极,B作负极;丙装置中A上有气体产生,说明A上氢离子得电子发生还原反应,则A作原电池正极,D作负极,据此分析解答.

解答 解:(1)该装置中,二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极,所以负极电极反应式为A-2e-═A2+,故答案为:A-2e-═A2+
(2)乙装置中,C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应,则C作正极,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,故答案为:Cu2++2e-═Cu;
(3)丙装置中A上有气体产生,说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极,D作负极,正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小,则溶液的pH逐渐变大,故答案为:变大.

点评 本题考查了原电池原理,根据原电池电极上得失电子来判断正负极,一般来说,作原电池负极的金属金属活动性顺序强,难度不大.

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