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    （1）用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，
    ①当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。
    ②当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。
    ③当Al3+与OH-的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。
    （2）用NaAlO2与盐酸反应时，
    ①AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。
    ②AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。
    ③AlO2-与H+的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。
    （1）①1:3；②1:4；③2:3或2:7
    （2）①1:1；②1:4；③2:1或2:5
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
    a+b
    a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为
    Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑
    Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑
    ．
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol
    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
    HX＞HY＞HZ
    HX＞HY＞HZ

    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3

    （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
    a＞c＞d＞b
    a＞c＞d＞b

    （4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：
    Na2CO3=2Na++CO32-
    Na2CO3=2Na++CO32-

    （5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝尖晶石（MgAl2O4）常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧．
    完成下列填空：
    为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把
    a
    a
    （填“a”或“b”）滴入另一溶液中．
    （1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl-、Mg2+、H+、O2-按半径由大到小的顺序排列
    Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+
    Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+
    （用离子符号表示）．
    （2）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是
    ，属于难溶物的电离方程式
    H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是
    c
    c
    ．
    a．H2O比NH3稳定                  b．共用电子对偏向：H-O＞H-N
    c．沸点：H2O＞NH3                   d．NO中氮是+2价，氧是-2价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）
    ⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
    ⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
    ．
    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
    K2CO3
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ．溶液呈
    碱
    碱
    性；Na2SO4
    不发生水解
    不发生水解
    溶液呈
    中性
    中性
    性；CuCl2
    Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
    ．溶液呈
    酸
    酸
    性．

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              

    (2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                        

    (3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：                                

    (4)（2分）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：  _____________________________________________________

    (5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

     

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