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【题目】常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L1NaHCO3溶液:K+Al3+NO3-SO42-

B.10-12的溶液中:Na+K+ClO-CO32-

C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液:NH4+K+Cl-NO3-

D.水电离的c(H+)=10—11mol·L1的溶液中:Na+Ca2+HCO3-Cl-

【答案】B

【解析】

A. 0.1mol·L1NaHCO3溶液, Al3+HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故不选A

B. 10-12的溶液呈碱性, Na+K+ClO-CO32-不反应,能大量共存,故选B

C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性, NH4+OH-生成一水合氨,不能大量共存,故不选C

D. 水电离的c(H+)=10—11mol·L1的溶液呈酸性或碱性, HCO3-在酸性、碱性条件下都不能大量共存,故不选D

答案选B

练习册系列答案
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【题目】常温下,向20mL溶液中滴加NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图,下列说法正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时,

B.时,则有:

C.H在水中的电离方程式是:H

D.时,则有:

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1)元素N的价电子数排布式为3d24s2,其氯化物NCl4LiBH4反应可制得储氢材料N(BH4)3

①元素N在周期表中的位置为__,该原子具有__种运动状态不同的电子。

②化合物LiBH4中含有的化学键有__BH4-的立体构型是_B原子的杂化轨道类型是__B原子轨道表达式为__

2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

LiH中,离子半径:Li__H(”“”)

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:M的最高正价是__

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

3NaH具有NaCl型晶体结构,Na的配位数为__,晶体的堆积方式为__,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pmNa半径为102pmH的半径为pmNaH的理论密度是__g·cm-3(仅写表达式,不计算)

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1A元素基态原子核外电子的轨道表达式为________________;在同周期元素中第一电离能介于CE之间的元素是______(用化学式表示)。

2)将以下三种物质:①A与硼元素按原子个数比为11形成的空间网状结构化合物,②B的氯化物, D的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列:______________(用化学式表示)。

3A的最简单氢化物易液化,其原因是_______________E的次高价含氧酸根离子的VSEPR模型名称是_________,该离子的空间构型为__________

4F单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知F晶胞参数为a pmF相对原子质量为MNA代表阿伏加德罗常数,请回答:

①晶胞中F原子的配位数为_______F单质晶体中原子的堆积方式是_________堆积。

F原子半径r =________pmF单质晶体密度计算式为:______________ g·cm-3

5AF形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示,该晶体的化学式为___________。该化合物能与稀盐酸剧烈反应,生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物,该反应的化学方程式为________

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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:

请回答下列问题:

(1)环戊二烯分子中最多有___个原子共平面;

(2)金刚烷的分子式为___________,其分子中的CH2基团有______个;

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应的产物名称是__________,反应的反应试剂和反应条件是__________,反应的反应类型是__________

(4)已知烯烃能发生如下反应:

请写出下列反应产物的结构简式:__________

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环上的烷基(-CH3-CH2R-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)_______

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