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    在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    反应物的投入量 3molA、2molB 6molA、4molB nAmolA、nB molB、nC molC
    C的体积分数 w1 w2 w3
    反应物的转化率 α1 α2 α3
    反应的能量变化 Q1 Q2 Q3
    下列说法正确的是（　　）
    A、若w2=2w1，则x=4
    B、若α1=α2，则x＞4
    C、不论x为何值，总有Q2＞Q1
    D、若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4
    分析：A、依据x=4时，反应前后气体体积不变，甲起始量为3molA、2molB，乙起始量为6molA、4molB，达到平衡后是相同的平衡，C的条件分数不变；
    B、若转化率相同，说明是相同的平衡状态，则x=4；
    C、x=4时，甲和乙达到的平衡相同，反应热量变化为，Q2=2Q1，x＜4，乙中起始量相当于增大压强，平衡正向进行，则Q2＞2Q1，当x＞4时，乙中起始量相当于增大压强，平衡逆向进行，Q1＜Q2＜2Q1；
    D、若w1=w3时，假设x=4，说明反应达到相同的平衡，丙中转化为反应物后的起始量之比等于甲中的起始量之比；
    解答：解：A、依据x=4时，反应前后气体体积不变，甲起始量为3molA、2molB，乙起始量为6molA、4molB，达到平衡后是相同的平衡，C的条件分数不变，所以w2=w1，故A错误；
    B、若转化率相同，说明是相同的平衡状态，反应前后气体的体积不变，则x=4，故B错误；
    C、x=4时，甲和乙达到的平衡相同，反应热量变化为，Q2=2Q1，x＜4，乙中起始量相当于增大压强，平衡正向进行，则Q2＞2Q1，当x＞4时，乙中起始量相当于增大压强，平衡逆向进行，Q1＜Q2＜2Q1，则不论x为何值，总有Q2＞Q1，故C正确；
    D、若w1=w3时，假设x=4，说明反应达到相同的平衡，丙中转化为反应物后的起始量之比等于甲中的起始量之比，则丙中转化为起始量为：
      3A（g）+B（g）?4C（g）；
    nA        nB      nC
    nA+
    3nC
    4
      nB+
    1
    4
    nC    0
    （nA+
    3
    4
    nC）：（nB+
    1
    4
    nC）=3：2，
    则得到3nC+8nA=12nB，若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了化学平衡的分析判断，等效平衡的理解分析是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
    请根据图象回答下列问题：
    （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
    b
    b
    曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
    （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则
    a
    a
    曲线表示恒温恒容的情况；
    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
    吸
    吸
    热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值
    x＞2
    x＞2
    （填取值范围）；判断的依据分别是
    压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，
    保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2
    压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，
    保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x＞1+1=2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C M层上有3个电子
    D 短周期原子半径最大的主族元素
    E 最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
    H++NH3=NH4+
    H++NH3=NH4+

    （2）下列说法不正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

    （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
    ①该反应是由
    正逆反应同时
    正逆反应同时
    开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b
    b
    ．
    ③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：
    I．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如下图（图中所示数据均为初始物理量）．
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    反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．
    ①该条件下甲容器中的K=
     
    ；平衡时，甲的压强P平=
     
    （用P0表示）；
    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转换率=
     
    ．
    （3）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如下图．精英家教网
    ①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）
     
    c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的反应为
     
    ；
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3?H2O的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省徐州市2012届高三考前信息卷化学试题 题型：021

    在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

    反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：

    下列说法正确的是

    A．

    若w2＝2w1，则x＝4

    B．

    若α1＝α2，则x＞4

    C．

    不论x为何值，总有Q2＞Q1

    D．

    若w1＝w3且满足3nC＋8nA＝12nB时，可判断x＝4

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