G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：
(1)A的名称为________。
(2)G中含氧官能团名称为________。
(3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。
(4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________
__________________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中含有—OH。
(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。
解析 A分子式为C7H8O，遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，结合G的结构可知甲基与酚羟基处于邻位，结构为
由信息③及G的结构可知C为
由C和G的结构可以反推出F为(CH3)2CHCH2COOH，E为(CH3)2CHCH2CHO，由信息②可知D为CH2==C(CH3)2。(5)由A的分子式可知不饱和度为4，分子中含有—OH，由于6个碳原子共直线，可知含有2个碳碳三键。(6)利用信息④可知通过醛醛加成生成4个碳原子的有机物，再通过信息②生成5个碳原子的醛。
答案 (1)3甲基苯酚(或间甲基苯酚)
(2)酯基 (3)2
(6)CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH==CHCHO
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH==CH2
CH3CH2CH2CH2CHO
科目：高中化学 来源： 题型：
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.51×10－16 |
下列说法不正确的是( )
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银置于水中，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
工程塑料PBT的结构简式为
下列有关PBT的说法正确的是 ( )。
A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物
B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基
C．PBT的单体中有芳香烃
D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d．属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤Ⅰ的反应类型是________。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_________________________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：
……
图1
图2
对于该离子方程式的说法不正确的是 ( )。
A．IO
作氧化剂
B．氧化性：Mn2＋>IO
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；
b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；
c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；
d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。
请回答下列问题：
(1)下列判断正确的是________(填序号)。
A．方法a、b、c都可在水溶液中进行
B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的
C．FeSO4只有还原性，没有氧化性
D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物只有Na2O
C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
(3)对于方法d，请回答下列问题：
①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：____________________________，
请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )。
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 moL·L－1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
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