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    9．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（　　）
    A．分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B．分子中肯定不含氧原子
    C．分子中C和H的个数之比为1：2D．分子中可能含有氧原子

    分析 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，说明有机物分子中C、H原子数目之比为1：2，该有机物可能为烃，也可能为烃的含氧衍生物．

    解答 解：某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，说明有机物分子中C、H原子数目之比为1：2，该有机物可能为烃，也可能为烃的含氧衍生物，不能确定是否含有元素，故AB错误，CD正确，故选CD．

    点评 本题考查有机物分子式确定，利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，理解掌握燃烧法确定有机物分子式方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　　）
    A．
    橡皮管能使液体顺利流下    		B．
    分离乙醇和乙酸
    C．
    检查装置气密性    		D．
    收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．外界条件对可逆反应速率的影响（以N2+3H2?2NH3；△H＜0为例）
    （1）减压：v（正）减小，v（逆）减小．
    （2）增加（N2的浓度）：v（正）增大，v（逆）增大．
    （3）T、P一定，充人稀有气体：v（正）减小，v（逆）减小．
    （4）T、V一定，充人稀有气体：v（正）不变，v（逆）不变．
    （5）使用催化剂：v（正）增大，v（逆）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D．
    （1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2 反应的离子方程式为2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A．
    除杂    		B． 
    稀释
    C． 
    制气    		D． 
    称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
    A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （2）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
    几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+；（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
    （4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）
    a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
    b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）③；
    c．分离水与苯的混合物④；
    d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    ①可能有C2H4　 ②一定没有C2H6　 ③一定有C3H8
    ④一定有CH4　⑤可能有C2H6　  ⑥可能有C2H2．
    A．②⑤⑥B．④⑥C．①②④D．②③

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