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    丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（    ）

      ① 加成反应   ②取代反应  ③酯化反应  ④中和反应  ⑤氧化反应

    A．只有①③                             B．只有①③④

    C．只有①③④⑤                         D．①②③④⑤


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、  

    Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

    (1)①该反应的化学方程式是　                 。 

    ②在t1 min时，该反应达到了　　　　状态。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol     

    氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min

    时，该反应吸收的热量为　　；在此t1 min时间内，用N2表示反应的平均速率v(N2)为　     。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：

    　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

    　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

    __Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。

    （4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________    。

    （5）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=      。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，化学键的类型相同的是    （    ）

        A. HCl、MgCl2、NH4Cl         B. H2O、Na2O、CO2

        C. CaCl2、NaOH、H2O              D. NH3、H2O、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是    （    ）

        A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈

        B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

        C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

        D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是(    )

    提纯物质

    除杂试剂

    分离法

    A

    KCl溶液(FeCl3)

    氨水

    过滤

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    乙醇和浓硫酸

    分液

    C

    Fe粉(Al粉)

    NaOH溶液

    过滤

    D

    乙醇（H2O）

    金属钠

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

     A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g）     3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。 

    （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    

    （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：

       （填“吸热”或“放热”）反应。    

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