Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1pH=a（a＜7）的NaHSO₃溶液中：c（

  HSO

  - 3

  ）＞c（H₂SO₃）＞（

  SO

  2- 3

  ）
• B、10mL0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液与10mL 1mol?L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH3COO-）＞c（OH^-）
• C、在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

  HCO

  - 3

  ）+c（OH^-）+c（

  CO

  2- 3

  ）
• D、c（

  NH

  + 4

  ）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A.0.1mol?L^-1pH=a（a＜7）的NaHSO₃溶液，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；
B．二者混合溶液，溶液中的溶质是物质的量浓度相等的NaCl、CH₃COOH、HCl，混合溶液呈酸性，根据物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解．

解答：解：A.0.1mol?L^-1pH=a（a＜7）的NaHSO₃溶液，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，所以c（SO₃ ^2- ）＞c（H₂SO₃），故A错误；
B．二者混合溶液，溶液中的溶质是物质的量浓度相等的NaCl、CH₃COOH、HCl，混合溶液呈酸性，氯化氢完全电离、醋酸部分电离、氯化钠完全电离，所以根据物料守恒得c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，氯化铵化学式中含有一个铵根离子，硫酸铵和碳酸铵化学式中含有两个铵根离子，所以铵根离子浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒分析解答，难度中等．