Question

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。

 

Answer 1

（1）④>②>①>③（2）④>②>③>①（3）11

【解析】

试题分析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3?H2O为弱电解质，电离是微弱的，而CH3COONH4 、NH4HSO4 、(NH4)2SO4为强电解质，全部电离，所以NH3.H2O中NH4+浓度最小；(NH4)2SO4含有两个NH4+，则(NH4)2SO4中NH4+浓度最大；NH4HSO4电离产生氢离子，NH4+水解受到抑制，CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，NH4+水解得到促进，则NH4HSO4中NH4+浓度大于CH3COONH4中NH4+浓度；故NH4+浓度由大到小的顺序为 ④>②>①>③；（2） 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，由水电离出的H＋浓度最大；硫酸、醋酸抑制水的电离，酸溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢氧根的浓度，硫酸为强酸，全部电离，0.1 mol·L－1的硫酸中氢离子浓度为0.2mol·L－1，氢氧根浓度为5×10—14mol·L－1，醋酸为弱酸，0.1 mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度远小于0.1 mol·L－1，氢氧根浓度远大于1×10—13mol·L－1；氢氧化钠抑制水的电离，碱溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢离子的浓度，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，溶液中氢离子浓度为1×10—13mol·L－1；综上所述，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10—12，则溶液中氢离子浓度为1×10—11mol·L－1，pH=11。

考点：考查电解质溶液，涉及水的电离、盐类水解及PH计算。