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    3．下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

    （1）写出D的原子结构示意图．
    （2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
    （3）B、C两元素的原子半径，B＞C（填“＞”、“＜”）．
    （4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    分析 由元素在在周期表的位置可知，A、B、C、D、E分别为F、Na、Mg、Si、Cl，
    （1）D的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；
    （2）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （3）同周期，从左向右原子半径减小；
    （4）Na与水反应生成NaOH和氢气．

    解答 解：由元素在在周期表的位置可知，A、B、C、D、E分别为F、Na、Mg、Si、Cl，
    （1）D的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）非金属性A＞E，氢化物的稳定性为HA＞HE，故答案为：＞；
    （3）同周期，从左向右原子半径减小，则原子半径为B＞C，故答案为：＞；
    （4）Na与水反应生成NaOH和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于物质的用途描述错误的是（　　）
    A．氧化铁可用作红色油漆和涂料B．硅胶可作干燥剂
    C．纯碱可作糕点的发酵粉D．过氧化钠作呼吸面具供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点的平衡常数小于b点B．b点：v正（CO2）=v逆（H2O）
    C．a点：n（H2）=n（H2O）D．温度不变，充入更多H2，D（CO2）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图．

    请回答下列问题．
    （1）FeO•Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为12mol．
    （2）操作Ⅱ的名称是过滤．固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．
    （3）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是（填符号）C，
    A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸钾 D．次氯酸和次氯酸钾
    酸化反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化．
    ②若实验中共用去Na2S2O3 标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）94.08%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    C．
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：


    已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
    ②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
    （I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
    （II） 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
    （III ）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
    （IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
    Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
    处理前浓度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
    处理后浓度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
    Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
    Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为B．
    A．4 B．6 C． 10 D． 12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如图：

    已知：①酸浸  FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
    ②水解  TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    ③煅烧  H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
    （2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ TiCl4 +CO2．
    已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l kJ•mol-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如表数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （5）含有Co（AlO2）2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
    （6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．铜的一种氧化物在陶瓷涂色等方面有重要应用，它的晶胞如图所示．
    它的化学式为Cu2O．已知氧、铜的离子半径分别为anm、bnm．则该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+2{b}^{3}）}{（{3a+b）}^{3}}$×100%．

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