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3.下列说法不正确的是(  )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③元素种类由质子数决定,核素种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质   由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素.
A.①②④B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤

分析 ①质子数相同的原子一定属于同种元素;
②互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质;
③元素是质子数相同的一类原子的总称,原子是由质子和中子决定的,最外层电子数决定了元素的化学性质;
④两种粒子,电子数一样,离子带电,分子、原子不带电,则两种粒子质子数不一定相同,据此判断;
⑤大多数元素都有两种或两种以上的核素,钠元素只有一种核素.

解答 解:①元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,若为原子则属于同种元素,故①错误;
②互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质有较大差别,故②正确;
③元素是质子数相同的一类原子的总称,原子是由质子和中子决定的,最外层电子数决定了元素的化学性质,故③正确;
④两种粒子,电子数一样,离子带电,分子、原子不带电,则两种粒子质子数不一定相同,如Na+与Ne电子数相同,但质子数不同属于不同元素,故④正确;
⑤大多数元素都有两种或两种以上的核素,钠元素只有一种核素,故⑤错误;故选D.

点评 本题考查同位素、质量数等基本概念,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意把握同位素概念的内涵与外延.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快.某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探究.
实验Ⅰ:在2支试管中分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液.记录溶液褪色时间,如表1:
试  管未加MnSO4的试管加有MnSO4的试管
褪色时间30s2s
[表1]
实验Ⅱ:另取2支试管分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1mol•L-1 KMnO4溶液.记录溶液褪色时间,如表2:
试  管未滴加稀硫酸的试管滴加了稀硫酸的试管
褪色时间100s90s
[表2]
实验Ⅲ:另取3支试管分别加入5mL等浓度H2C2O4溶液,然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1mol•L-1KMnO4溶液,然后置于温度为65℃的水浴中加热.记录溶液褪色时间,如表3:
试  管滴入10滴稀硫酸的试管加入1mL稀硫酸的试管加入2mL稀硫酸的试管
褪色时间70s100s120s
[表3]
(1)实验Ⅰ得出的结论是Mn2+(或硫酸锰)在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率.
(2)比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是:①②③.
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
③加入少量硫酸,可促进草酸和KMnO4溶液反应,而加入大量硫酸,反应速率比较小
④在酸性范围内,pH值越小对反应越有利
(3)写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液,滴定终点的现象是:溶液颜色从无色变为浅紫红色,且30s不改变.滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度偏大(选填:偏大、偏小、无影响).
(4)有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:

上述实验中,实验Ⅰ可证明这个历程是可信的.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应:①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化,其中跟其分子结构中-OH有关的可能反应为(  )
A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化合物X的结构简式为
①X分子有1种氢原子.
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C═CH-CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式:H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.

(1)c元素在周期表中的位置第二周期VA族
(2)e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应,该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
(4)e与g形成的化合物类型为离子化合物(填“离子”或“共价”),用电子式表示其形成过程为
(5)NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3•H2O的合理结构B(填字母代号).

(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时生成j的单质.写出上述反应的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氮和硫的氧化物有多种,其中SO2和NOx都是大气污染物,对它们的研究有助于空气的净化.
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H2<0 (Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示)
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,NO的转化率α1=75%.其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2>α1(填“>”“<”或“=”).
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2.已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1,常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为50.
(4)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO42-生成.该反应的离子方程式为4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O.
(5)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀.查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7,饱和亚硫酸中c(SO32-)=6,3×10-8 mol•L-1.将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,不能(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是若溶液中c(Ba2+)=0.1 mol•L-1,c(SO32-)=6,3×10-8mol•L-1,其浓度积Q=c(Ba2+)×c(SO32-)<0.1×6.3×10-8=6.3×10-9<Ksp(BaSO3)=5.48×10-7(请写出必要的推断过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图,在试管a中先加入2mL95%的乙醇,再加入3mL无水醋酸,边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液.连接好装置.用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验.
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
(2)加入浓H2SO4的作用是催化作用、吸水作用.
(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止b中液体倒吸.
(4)加热前,a试管中需加入碎瓷片,目的是为了防止暴沸.

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12.某化学课外小组为了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知Ag2SO4在水中微溶,AgCl在水中难溶)
实验步骤向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全.
实验现象①产生白色沉淀
离子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小组讨论交流取上述反应后的清液于试管中滴入适量1mol/L的NaCl 溶液,对于会出现的现象提出了假设
提出假设假设Ⅰ:反应没有限度
假设Ⅱ:②无现象
证明假设Ⅱ现象③:产生白色沉淀;理由④反应存在限度,溶液中尚有较多Ag+
离子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解释⑥加入Cl-产生了大量的白色沉淀,说明Ag++Cl-AgCl↓反应是可逆反应,存在反应限度,所以Ag+不能反应完,才出现这种现象

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.阅读下面信息,回答问题:①一个体重为50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血病人补铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C(化学式C6H8O6)可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收.
②如果想获取抗氧化维生素C,可以喝鲜榨果汁. 某课外活动小组测定了某鲜榨橙汁中维生素C的含量,20.00mL待测鲜榨橙汁中加入浓度为7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好发生反应.反应方程式为:I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
则:
(1)信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径.这说明亚铁离子具有还原性,铁离子具有氧化性.
(2)维生素C的摩尔质量为176g/mol;①中的维生素C是还原剂;
②中鲜榨橙汁中维生素C的含量是0.01mol/L.

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