Question

15．往100mL2mol/L的AlCl₃溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

• A． 1mol/L
• B． 1.5mol/L
• C． 3mol/L
• D． 7mol/L

Answer 1

分析 100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝物质的量为0.2mol＞0.1mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算NaOH溶液的物质的量的浓度．

解答 解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝物质的量为0.2mol＞0.1mol，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，则c（NaOH）=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，则c（NaOH）=$\frac{0.7mol}{0.1L}$=7mol/L，
故选：CD．

点评 本题考查方程式的有关计算，涉及过量计算问题，难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．