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    8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A．化学反应中反应物的转化率B．化学平衡常数K
    C．盐类的水解常数KbD．水的离子积常数Kw

    分析 盐类水解、水的电离均吸热，而化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度向吸热的方向移动，以此来解答．

    解答 解：A．升高温度，若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小，故A选；
    B．化学反应可能为吸热反应或放热反应，升高温度向吸热的方向移动，若为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，故B选；
    C．盐类水解吸热，升高温度，水解常数Kb增大，故C不选；
    D．水的电离吸热，升高温度，水的离子积常数Kw增大，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查平衡常数的含义，为高频考点，把握温度对平衡常数的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解均吸热，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知下列热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为285kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．酸碱中和滴定的方法也可以扩展到其他反应，如：用已知浓度的酸性KMnO4溶液来测定未知浓度的H2C2O2溶液的浓度，实验时是否需另外加指示剂？否（填“是”或“否”）．酸性KMnO4溶液应盛放在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2）/mol
    00.601.20
    200.20
    300.40
    A．反应在20 min内的平均速率为v（H2）=0.04 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于$\frac{1}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    B．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
    C．胶体粒子很小，可以透过半透膜
    D．鸡蛋清和豆浆都属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（　　）
    A．8.1gB．3.6gC．4.05gD．2.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子或分子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．使石蕊变红的溶液中：Ag（NH3）2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    B．常温下c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、SO32-、S2-
    C．“84”消毒液中：NO3-、Cl-、Ca2+、H+
    D．常温时，在中性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是（　　）
    A．HClB．Ca（OH）2C．H2SO4D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
    C．化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同
    D．只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性

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