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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L水的分子数目为NA

    B.标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NA

    C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NA

    D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；

    B. 标准状况下，11.2L氦气物质的量，由于氦气是单原子分子，因此11.2L氦气含有的原子数目为0.5NA，故B错误；

    C. 常温常压下，48 g O3物质的量，因此有的氧原子数目为3NA，故C正确；

    D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液体积，无法计算，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

    说明该食盐试样不含KIO3

    B

    SiO2能与氢氟酸及碱反应

    SiO2是两性氧化物

    C

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：I2＋I－

    D

    室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

    除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

    A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

    ++H2O+CO2

    下列说法正确的是( )

    A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B.香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

    C.通常条件下，香兰素.阿魏酸都能发生取代、加成、氧化反应

    D.香兰素最多可以与发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

    A.曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

    B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

    C.溶液中水的电离程度：M<N

    D.N点对应的溶液中c(Na+)＞Q点对应的溶液中c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    回答下列问题：

    (1)物质A的含氧官能团的名称为___________；B→C的转化属于___________反应(填反应类型)

    (2)上述流程中设计A→B步骤的目的是________；F分子中共平面的原子最多有________个。

    (3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。

    (4)福酚美克具有多种同分异构体．写出其中符合下列条件的有机物结构简式：___________和___________。

    ①含有－CONH2；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。

    (5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制的合成路线：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新药H的一种合成路线如图：

    已知：A能使溴水褪色，R遇氯化铁溶液发生显色反应。

    (1)R的名称是____________________；G中所含官能团名称是______________。

    (2)C→D的反应条件和试剂是____________；E→F的反应类型是___________。

    (3)能检验H含酯基的仪器名称是_________。A→B的原子利用率为___________。

    (4)写出D→E的化学方程式：____________。

    (5)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

    ①属于苯的衍生物；

    ②能发生水解反应和银镜反应；

    ③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

    (6)参照上述合成路线，设计一条由乙烯、乙酸为原料制备的合成路线__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是

    A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

    B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

    D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

    （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

    （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

    （3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

    （4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

    a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

    （5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

    （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

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