练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0应采用的适宜条件是（　　）
    A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
    C．高温、高压、催化剂D．适宜温度、高压、催化剂

    分析 该反应为气体体积缩小的反应，压强越大有利于氨气的生成；使用催化剂可以加快反应速率；该反应为放热反应，低温有利于氨气的生成，但是低温时反应速率较小，且催化剂在适当温度下才能更好的起到催化作用，需要选用适宜温度，据此进行解答．

    解答 解：A．低温条件下，化学反应速率较慢，催化剂的催化活性受到影响，应该采用适宜温度，故A错误；
    B．该反应为气体体积缩小的反应，高压有利于氨气的合成，且应该选用适宜温度，故B错误；
    C．该反应为放热反应，高温下不利于氨气的合成，故C错误；
    D．适宜的温度和压强下，可以提高反应物的转化率，使得催化剂的催化活性较高，让化学反应有利于正向进行，同时加入催化剂可以加快反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，正确判断工业合成氨的温度为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按下面的实验过程，填空：

    （1）下列颜色分别为A黄，B橙红，C蓝，D紫．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
    ②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
    ③2KI+Br2═2KBr+I2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．
    Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为1-b；
    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．装置③的作用是防止倒吸．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）
    A．冷却到室温后，过滤           B．趁热过滤            C．常温洗涤
    D．冰水洗涤                     E．38～60℃的温水洗涤
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl-．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（　　）
    A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤
    C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关电负性的说法中正确的是（　　）
    A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
    B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
    C．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
    D．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示．
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．    
      a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）．
    a．水     b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G（用标号字母填写）
    A．干燥器    B．研钵    C．试管夹     D．蒸发皿    E．坩埚    F．玻璃棒   G．药匙
    除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳．
    （2）某学生在实验中得到数据如表．据此计算 x=5.9（精确到0.1）
    加热前质量加热后质量
    m1m2m3m4
    5.400g7.900g6.900g6.901g
    （3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差的原因可能是bc（选填编号）
    a．加热前称量时容器未完全干燥        
    b．最后两次加热后的质量相差较大
    c．加热后容器未放入干燥器中冷却      
    d．加热过程中有少量溅失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．热化学方程式是（　　）
    A．仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
    B．能够表示化学反应中热效应的化学方程式
    C．热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
    D．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案