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10.下列各组物质中,互称为同分异构体的是(  )
A.水与冰B.O2与O3C.石墨与金刚石D. 与         

分析 同分异构体必须具有相同的分子式、不同的结构,研究对象为化合物,据此结合同位素、同素异形体等概念对各选项进行判断.

解答 解:A.水与冰为水的不同状态,二者为同一种物质,故A错误;
B.氧气和臭氧为氧气的不同单质,二者互为同素异形体,故B错误;
C.石墨和金刚石为碳元素的不同单质,二者互为同素异形体,故C错误;
D.的分子式相同、结构不同,二者互为同分异构体,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了同分异构体的判断,题目难度不大,明确同分异构体的概念及判断方法为解答关键,注意掌握同位素、同分异构体、同素异形体、同分异构体的概念及区别,试题培养了学生的灵活应用能力.

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20.某芳香族化合物A的结构简式是,A在一定条件下有如图所示的转化关系.已知E分子式为C9H8O2

(1)关于上述各步转化中,一定不涉及到的反应类型是a.
a.加成反应   b.消去反应   c.取代反应   d.氧化反应
(2)D的结构简式是,若E能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与NaHCO3溶液反应生成F,欲由A通过一步反应得到F,该反应的化学方程式是
(3)若E中除苯环外,还含有一个六元环,则C→E的化学方程式是:,写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式:
①分子中苯环上有三个取代基,且苯环上的一氯代物有两种
②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag.

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1.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同,则元素B的核电荷数为(  )
A.a-n-3B.a+n+3C.a+n-3D.a-n+3

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18.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.用氧化还原反应原理配平下列反应,并填空:
□KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O
(1)请配平上述化学方程式,将有关的化学计量数依次填在下列横线上
2、5、3、1、2、5、8
(2)上述反应中还原剂为H2S,还原产物为MnSO4(填化学式).
(3)若参与反应的H2S为3.4g则反应转移的电子数目为0.2NA

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5.Cu3N的晶胞结构如图,N3-的配位数为6,Cu+半径为acm,N3-半径为bcm,Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}(a+b)^{3}}$g•cm-3.(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

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15.已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是(  )
A.原子序数:B>A>D>CB.原子半径:A>B>C>D
C.金属性:A>B,非金属性:C>DD.离子半径:D2->C->B2+>A+

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2.现有某地含硫酸的酸雨水样1m3,其中C(H+)=0.005mol/L,若用生石灰处理该水样至中性,理论上需生石灰多少千克?

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19.(1)铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质.

①某原电池装置如图所示,图1右侧烧杯中的电极反应式为2H++2e-=H2,左侧烧杯中的c(Cl-)增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2.请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”).
(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.
①写出正极反应式:FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-
②用高铁(Ⅵ)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当电池中有0.2molK2FeO4反应时,则在电解池中生成H26.72L(标准状况).

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17.下列有关饱和Na2CO3溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
B.该溶液中通入足量CO2气体无明显现象
C.用该溶液浸泡锅炉中的水垢,可使硫酸钙转化为碳酸钙
D.与苯酚溶液反应的离子方程式为:2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2

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