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    CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2
    假设2：沉淀为
     

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu （OH）2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
     
    成立．
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是
     
    （填代号）．
    a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5
    （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
     
    ．
    （4）假设2成立，其离子方程式为
     
    ；
    【定量探究】
    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g．则该蓝绿色固体的化学式为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：提出假设：氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；
    （1）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；
    （2）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分；
    （3）依据（2）的分析表述实验现象；
    （4）假设2生成碳酸铜沉淀，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合发生复分解反应生成碳酸铜沉淀；
    （5）B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根据质量守恒定律测得氧化铜的质量，根据原子守恒确定其化学式．
    解答： 解：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu（OH）2，假设2为CuCO3，故答案为：CuCO3；
    （1）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确，
    故答案为：1；
    （2）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，
    故答案为：b；
    （3）装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生，
    故答案为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；
    （4）假设2生成碳酸铜沉淀，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合发生复分解反应生成碳酸铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，
    故答案为：Cu2++CO32-=CuCO3↓；
    （5）B中吸收的是水，水的物质的量=
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量=
    20g
    100g/mol
    =0.2mol，氧化铜的物质的量=
    54.2g-5.4g-0.2mol×44g/mol
    80g/mol
    =0.5mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.5mol：0.6mol：0.2mol=5：6：2，所以其化学式为：2CuCO3?3Cu（OH）2，故答案为：2CuCO3?3Cu（OH）2．
    点评：本题考查了探究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质是探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度中等．
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    （填序号）．
    ①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温     ③铁触媒作催化剂
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
     
    T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
     
    ．

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    （1）步骤中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液  b．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    c．锥形瓶不需要用待测液润洗         d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为
     
    ．
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    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
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    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g则铁矿石中氧的质量分教为
     
    ．
    Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的该铁矿石中铁的氧化物与氢气反应的化学方程式为
     
    ．

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    （1）写出由化合物I生成化合物Ⅱ的反应方程式
     
    ．
    （2）关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是
     
    （填代号）．
    A．都可发生酯化反应 
    B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
    C．都溶于水 
    D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
    E．Ⅲ是乙醇的同系物
    F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
    （3）写出合成最后一步反应的化学方程式
     
    ．
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    写出用化合物Ⅲ保护苯甲醛中醛基的反应方程式
     
    ．

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    （填编号，下同）
    ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
    （2）氧化剂可选用
     

    ①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用
     

    ①NaOH      ②FeO       ③CuO       ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
     
    （按实验先后顺序选填编号）
    ①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干 ④冷却
    （5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
     
    ，下列滴定方式中，最合理的是
     
    （夹持部分略去）（填字母序号）

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    近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．
    请回答下列问题：

    （1）写出反应类型：反应①
     
    ，反应②
     
    ．
    （2）写出结构简式：PVC
     
    ，C
     
    ．
    （3）写出AD的化学方程式：
     
    ．
    （4）与D互为同分异构体，且可发生碱性水解的链状物质有
     
    种（包括D）．

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    ．

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