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    7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．全氟丙烷不能使溴水褪色
    B．全氟丙烷的电子式为：
    C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
    D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

    分析 A．含有碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚能使溴水褪色；
    B．该分子中每个F原子还含有3个孤电子对；
    C．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
    D．全氟丙烷相当于四氟甲烷分子中的一个F原子被-CF2CF3取代．

    解答 解：A．该物质中不含碳碳不饱和键、醛基，不能和溴水反应而使溴水褪色，故A正确；
    B．该分子中每个F原子还含有3个孤电子对没有标出，故B错误；
    C．分子晶体中，熔沸点与相对分子质量成正比，所以相同压强下，沸点：C3F8＞C3H8，故C错误；
    D．全氟丙烷相当于四氟甲烷分子中的一个F原子被-CF2CF3取代，四氟甲烷是正四面体结构，所以全氟丙烷中三个碳原子不可能处于同一直线上，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断、分子结构、有机物的结构和性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，会利用知识迁移方法解答问题，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
    C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
    （1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
    （2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
    （3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
    （4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
    则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的

    已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应．反
    应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答
    （1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    ②2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ③
    写出有关反应的类型：①加成④氧化．
    （3）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    I．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）I中检查图1装置气密性的方法是往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好．
    （2）A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的试剂为蒸馏水．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是向下移动右管，使左右两管液面相平．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为70%；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．
    已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常数K1
    C（s）+H2O （g）?H2 （g）+CO （g）平衡常数K2，
    则K、K1、K2，之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为80%；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正=v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
         某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
    Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
    实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O
     V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL
     ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
     ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
    表中x=2 ml，理由是保证其它条件不变，只改变H2C2O4的浓度，从而达到对比的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解．
    （2）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3-CH2OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式：CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应（或酯化反应）．
    （3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
    （4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层
    （5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20
    C．+HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2OD．$\stackrel{引发剂}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1kJ•mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
    △H=-Q2kJ•mol-1．  Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和
    B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
    C．当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
    D．M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，则Q3＜Q1

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