Question

【题目】某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：

(1)装置 A 中反应的化学方程式为___________________________________。

(2)导管①的作用是___________________，最左侧通N2的主要作用是___________________

(3)装置 B 中的现象体现出 SO2 _______________性。

(4)装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 _________________性。

(5)E 装置的作用是 ______________，发生反应的离子方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 载气 漂白 还原 吸收SO2气体，防止污染空气 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O(或OH—+ SO2 = HSO3—)

【解析】

亚硫酸钠（Na2SO3）固体与较浓硫酸（H2SO4）在装置A中发生反应，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸显红色，SO2通入溴水中，溴水褪色是因为SO2具有还原性，与Br2发生氧化还原反应，二氧化硫气体污染大气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而被吸收，据此答题，

（1）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸（H2SO4）在装置A中发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学反应方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O，

故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2O。

（2）导管①用橡皮管连接分液漏斗，能平衡分液漏斗内压强，使浓硫酸能够顺利流下；氧气能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；载气。

（3）二氧化硫可使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，所以实验过程中，品红试液的颜色变为无色，故答案为：漂白性。

（4）SO2通入溴水中，溴水褪色是因为SO2具有还原性，与Br2发生氧化还原反应，反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：还原性。

二氧化硫气体污染大气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而被吸收，因此装置D作为尾气吸收之用，SO2是酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和水，离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-，

故答案为：吸收SO2气体，防止污染空气；2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-。