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    下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。
    (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：__      __ 
    (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：____   ____
    (3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：_____  _
    (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O：____   ___

    (1)NaClO  (2)Cl2  (3)HCl  (4)空气

    解析试题分析：物质分类要找准分类依据。（1）NaClO为含氧酸盐，其他为无氧酸盐；（2）Cl2为单质，其他为化合物；（3）HCl为无氧酸，其他为含氧酸；(4)空气为混合物，其他为纯净物。
    考点：考查物质的分类。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
    C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
    D．强电解质与弱电解质：水溶液中导电性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）下列说法不正确的是________(填字母序号)。

    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。
    AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－
    ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物
    H＋　　　＋　　[OH]－　→　HOH
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－
    该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
    CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
    该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    胶体是一种重要的分散系。
    （1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入            溶液，继续煮沸至             ，停止加热。
    （2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是        。

    A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液
    （3）区分胶体和溶液常用的方法叫做                    ，这是因为胶体粒子对光线的         作用而形成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。
    (3)如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；
    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：

    配料表
    		精制海盐、碘酸钾（KIO3）
    含碘量
    		20―40mg/kg
    储藏方法
    		密封避光、防潮
    食用方法
    		烹调时待食品熟后加入碘盐
    据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3；②碘酸钠；③KOH；④I2O5；⑤NaCl五种均属于     （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有      （填序号）。
    （2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）      溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式                 。
    （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。

    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
    B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
    C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
    D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
    证明此胶体已经制成的最简单方法为                                       。
    （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，将两层液体分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是 （   ）

    A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+
    B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—
    C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—
    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列方程式书写正确的是（  ）

    A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－
    B．向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
    D．明矾水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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