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    在某一溶液中，含有NH+4、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液的pH和介质可以是


    1. A.
      pH=12，氨水为介质
    2. B.
      pH=8，次氯酸钠溶液为介质
    3. C.
      pH=3，H2SO4溶液为介质
    4. D.
      pH=1，稀硝酸为介质
    A
    分析：A．该条件下离子能够大量共存；
    B．次氯酸跟离子与碘离子发生反应；
    C．硫酸根离子与钡离子发生反应；
    D．酸性溶液中碘离子、硝酸根离子发生氧化还原反应．
    解答：A．pH=12，氨水为介质时，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
    B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质时，次氯酸跟离子与碘离子发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
    C．pH=3，H2SO4溶液为介质时，硫酸根离子与钡离子发生反应，则不能共存，故C错误；
    D．pH=1，稀硝酸为介质时，酸性溶液中碘离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子 H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
    可能大量含有的阴离子 Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有
    H+、NH4+、Al3+
    H+、NH4+、Al3+
    ，不能确定是否含有的阳离子有
    K+
    K+
    ，
    要确定其存在可补充做的实验是
    焰色反应
    焰色反应
    ，肯定不存在的阴离子有
    CO3 2-、AlO2-
    CO3 2-、AlO2-
    ．
    （2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后检验出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
    取试剂，先向其中加过量
    HNO3
    HNO3
    ，确定CO3 2- 存在；再向其中加过量
    Ba（NO3）2溶液
    Ba（NO3）2溶液
    ，确定SO42-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，Na+
    B、若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出引厂来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为
    a+2
    a+12
    mol/L
    C、n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4
    D、a值肯定等于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。

    ①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。

    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

    （1）该溶液中一定不含有                         （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有                         （填离子的化学式）；

    （2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：                                                ；

    （3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

     


    ①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为：                  mol，

    ②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式：                                  ；

    （4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ：

     


    试根据图像推断①X的化学式：                   ，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：                       ；

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（  

    A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

    B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

    C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4

    D．a值肯定等于4

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    物质X、Y、Z有如下转化关系

    请回答下列问题：
    (1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是__________________。
    (2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X的阴阳离子均含有10个电子。Y溶液中离子浓度大小顺序为：__________________。
    (3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：_____________________。
    (4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：
    X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol；
    X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=- Q2 kJ/mol
    请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：_____________________。
    (5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体（装置如图）。
    ①则在电解法合成X的电解池中_______（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”）；
    ②该极上的电极反应式是______________。

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