Question

【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。

（3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) 0.04molL-1s-1 66.7% 是

【解析】

(1)根据各物质的物质的量与化学计量数成正比写出该反应方程式；

(2)根据v=计算出从反应开始到10s时用Y表示的反应速率为；根据X消耗的物质的量及反应初始物质的量计算出其转化率；

(3)10s时各组分的浓度不再变化，说明达到平衡状态。

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.8mol、△n(Y)=0.8mol、△n(Z)=1.6mol，则△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol-0.20mol=0.80mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v(Y)==0.04molL-1s-1；该段时间内X消耗的物质的量为：1.20mol-0.40mol=0.8mol，则X的转化率为：×100%=66.7%；

(3)根据图示曲线变化可知，10s时X、Y、Z的物质的量不再变化，说明此时正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态。