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7.(1)相同条件下,等物质的量的CO2与CO气体,其体积之比为1:1;,质量之比为11:7,所含氧元素的质量之比为2:1.
(2)用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
其中还原剂是HCl,被还原的元素是Cl,氧化产物是Cl2.(填化学式或元素符号)
(3)写出以下反应的离子方程式
①NaHCO3与盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②氧化铝溶于稀硫酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.

分析 (1)依据相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,结合m=nM计算解答;
(2)氧化还原反应中,根据化合价的变化来判断电子转移情况;所含元素化合价升高的为还原剂,对应氧化产物;所含元素化合价降低的反应物为氧化剂,对应还原产物;
(3)①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
②氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水.

解答 解:(1)依据相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,等物质的量的CO2与CO气体,其气体之比等于1:1;质量之比为=n×44:n×28=11:7;所含氧元素的质量之比为=2×n(CO2)×M(O):2×n(CO)×M(O)=2:1;
故答案为:1:1;11:7;2:1;
(2)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价,失去5个电子,盐酸中,部分氯元素化合价由-1价升高为0价,氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸,元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5,电子转移情况为,氯化氢中氯化合价升高,为还原剂,对应产物氯气为氧化产物;氯酸钾氯元素化合价降低,为氧化剂,氯元素被还原,对应还原产物为氯气;
故答案为:;HCl;Cl;Cl2

(3)①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
故答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
②氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.

点评 本题考查了物质的量之间计算、离子方程式的书写、氧化还原反应的基本概念,侧重考查学生对基础知识的掌握情况,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.已知:M(g)+N(g)?P(g)+W(g)△H>0,请回答下列问题:
①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为25%.
③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1;达到平衡后,c(P)=2mol•L-1,a=6.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2;1mol C单质与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E-的电子层结构与Ar原子相同.
(1)用元素符号表示各元素AN、BF、CNa、DAl、ECl;
(2)能形成共价键的元素N、F、Cl、Al
(3)A的单质的电子式为
(4)C和B形成化合物的电子式
(5)写出C与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.甲烷和氯气以物质的量1:1混合,在光照条件下,得到的产物是(  )
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl.
A.只有①⑤B.①②③④的混合物C.只有②⑤D.①②③④⑤的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息,请回答:
元素代号相关信息
XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y在第三周期的所有金属离子中,Y的离子半径最小
ZZ与Y同周期,是所在周期中原子半径最小的元素
TT的单质能与冷水剧烈反应,生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为,该化合物中所含的化学键有离子键、共价键(填化学键名称).
(2)单质T与冷水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2
(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的溶液中,直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(  )
A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.D>B>A>C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.澄清石灰水与盐酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.氢氧化铁与盐酸反应H++OH-=H2O
C.氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4
D.铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.根据下面的描述,按照要求回答下列问题
(1)画出H2O2的电子式:
(2)请画出HClO的电子式:
(3)用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程
(4)在短周期元素中,由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键,且阴阳离子含电子总数相等的物质,其化学式是NH4F,画出电子式
(5)某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时,测得镁在与稀硫酸反应,10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06mol•L-1s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在恒容密闭容器中,一定温度下,可逆反应A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是(  )
A.混合气体的密度不再改变的状态
B.单位时间生成2n mol C,同时生成n mol D
C.混合气体的压强不再改变的状态
D.A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:1

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