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    生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），试回答下列问题．
    ①已知：CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）?H2O（g）△H2
    则CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=
     
    （用含△H1、△H2的式子表示）
    ②一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2＞T1，则上述反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA
     
    KB．
    ③维持温度T2，将0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=
     
    ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填写序号）
    A．容器内CH4﹑H2O﹑CO﹑H2单位物质的量之比为1：1：1：3
    B．容器内气体的密度恒定
    C．容器内气体的压强恒定
    D.3v（CO）=v（H2）
    ④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=
     
    ．
    考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：①依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
    ②依据定一议二的方法，压强不变，随温度升高甲烷转化率增大，说明升温平衡正向进行，平衡常数增大；
    ③依据化学三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；化学反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项；
    ④B点改变浓度平衡常数不变，依据平衡常数不变列式计算；
    解答： 解：①已知：a、CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
    b、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）?H2O（g）△H2
    依据盖斯定律计算a-3b得到：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=（△H1-3△H2 ）
    故答案为：△H1-3△H2 ；     
    ②一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2＞T1，压强不变，随温度升高甲烷转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应△H＞0，平衡常数增大KA＜KB，；
    故答案为：＞；＜；
    ③维持温度T2，将0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，依据化学平衡三段式列式：
                   CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    起始量（mol/L） 0.04     0.04      0      0
    变化量（mol/L）0.02      0.02      0.02    0.06
    平衡量（mol/L）0.02      0.02      0.02     0.06
    平衡常数K=
    0.02×0.063
    0.02×0.02
    =0.0108
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）反应是气体体积增大的吸热反应，
    A．容器内CH4﹑H2O﹑CO﹑H2单位物质的量之比为1：1：1：3，符合反应比，但不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
    B．反应前后气体质量和体积不变，容器内气体的密度始终恒定，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C．反应前后气体体积增大，容器内气体的压强恒定说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D.3v（CO）=v（H2），是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，但不能说明正逆反应速率相同，故D错误；
    故答案为：0.0108；C；    
    ④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，温度不变，平衡常数不变，结合三段式列式计算得到；
                   CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    起始量（mol/L） 0.04+a  0.04+a     0      0
    变化量（mol/L）0.03      0.03      0.03    0.09
    平衡量（mol/L）0.01+a    0.01+a     0.03     0.09
    K=
    0.03×0.093
    (0.01+a)2
    =0.0108，a=0.035；
    故答案为：0.035；
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡影响因素和平衡标志的分析判断，平衡常数反应速率计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NO与NO2的叙述正确的是（　　）
    A、常温下都是无色气体
    B、常温下都难溶于水
    C、一定条件下，可相互转化
    D、都可用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为
     
    ，P原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；根据所学知识，可以判断白磷属于
     
    晶体．
    （2）N2的结构式为
     
    ，其中σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （3）As原子序数为
     
    ，其核外价层电子的轨道表示式为
     
    ．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）NH3，PH3，AsH3熔、沸点由高到低的顺序为
     
    ．
    （5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO
     
    -
    3
    离子的立体构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
     
    （填“前”或“后”）加入．
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
     
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
     
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是
     

    A．该反应中Cl2是氧化产物
    B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物
    C．在反应中HCl既作氧化剂有具有酸的作用
    D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
    E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
    方法二：氯化钠电解法
    该法工艺原理如下图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为
     
    （填化学式），理由为
     
    ．

    （2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）ClO2能将电镀废水中的CN-都氧化成无毒气体而除去，自身被还原为Cl-，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质．甲、乙同学采用的装置如下图所示，回答下列问题：
    （1）写出实验中制备氯气的化学方程式
     
    ．
    （2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是
     
    ．
    ①停止加热  ②取出集气瓶盖好  ③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中

    （3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
    实验序号实验操作现象结论
    ①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    ②加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你填写下表，评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）：
    实验序号甲乙
    ①
    ②
    若不合理，理由是
     

    （4）实验中甲、乙两同学均发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合，加热
    ①实验b的目的是
     
    ；实验c的目的是
     
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为
     
    ；  
    若在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
     
     （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列几种物质：①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4（以下空格均填写序号）
    （1）不含极性键的分子晶体是
     
    ；   
    （2）含有极性键的分子晶体是
     
    ；
    （3）只含离子键的离子晶体是
     
    ；
    （4）含有极性共价键的原子晶体是
     
    ；
    （5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由气态氢气和气态氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
     
    ．

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