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    12．在一定温度下，反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB3
    B．容器内的总物质的量不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2
    D．单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

    分析 一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．

    解答 解：达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，
    A、容器内每生成nmol A2，同时生成nmol AB3，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；
    B、该反应前后气体物质的量不同，所以容器内的总物质的量不随时间变化，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
    C、单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故C错误；
    D、单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2，都是指逆反应速率且不满足化学计量数关系，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，可以根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等进行判断，要求学生积累判断化学平衡状态的方法和技巧．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求填空：
    （1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：C8H18
    （2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3
    （3）用系统法命名：3，3，4-三甲基已烷分子结构中有1个手性碳原子．
    （4）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3-CH=CH-CH3可简写为，的分子式为C10H16，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；断裂的化学键类型是离子键和共价键．
    （2）将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，断裂的化学键类型是离子键．
    （3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成．
    （4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
    C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
    D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
    试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
    （1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
    （4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
    （5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    对比实验试管A试管B
    加入试剂1ml0.05mol/l KMnO4
    2ml0.1mol/l H2C2O4    		1ml0.05mol/lKMnO4
    2ml0.1mol/lH2C2O4
    少量MnSO4
    （预期）实验现象
    （褪色时间）    		褪色较慢褪色很快
    结论猜想Ⅱ正确
    （6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）
    A．氧化银为正极，被氧化
    B．负极发生的反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
    C．Zn为负极，被还原
    D．该装置中的电解质为酸性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则此气态烃可能是
    （　　）
    A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、硝酸； B、碳酸钙；C、硅酸钠．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
    C．v（c）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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