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    如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    B．简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小

    C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质

    D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A单质沸点在4 000 ℃以上，短周期中主要是第ⅣA族的C或Si，考虑原子序数递增情况可确定A是单质C；B、C、D、E单质沸点在0 ℃以下，从而确定其都在常温下以气体存在。F接近1 000 ℃，而H的沸点约为2 500 ℃，分析Si以后的单质P、S均为分子晶体，故可确定H应考虑为Al或Si，而Si接近C，可进一步确定H可能为Al，则八种元素初步确定为：C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A、B的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，错误：C、工业上采用电解熔融的H的氧化物的方法制备H的单质，错误；D、F的简单离子与C的简单离子构成的化合物不是盐，错误。?

    考点：考查元素周期律等相关知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是


    1. A.
      上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    2. B.
      简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
    3. C.
      工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
    4. D.
      F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    ① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为   杂化，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：    、    。

    ② Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于         （填晶体类型）。

    ③ Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 ，得到新的配合物有       种

    ④ 配合物分子内的作用力有    （填编号）。

    A．氢键      B．离子键     C．共价键     D．配位键

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

    ⑤ 镓原子的基态电子排布式是              。比较第一电离能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由                          

    （3）铜是是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

    ⑥ CuH的晶体结构如图所示，该晶体中Cu+的配位数为         。CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式                   。

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