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    【题目】三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

    B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

    C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

    D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 分别写出香叶醇和龙脑的分子式作答；

    B. 钠可以与香叶醇中的醇羟基发生反应，而不能与月桂烯发生反应；

    C. 分子内有甲基、亚甲基和次甲基；

    D. 1 mol 碳碳双键与1 mol Br2发生加成反应，据此分析；

    A. 香叶醇分子内含两个碳碳双键，有2个不饱和度，其分子式为C10H18O，龙脑的分子式为C10H20O，两者分子式不同，且不互为同分异构体，故A项错误；

    B. 钠与香叶醇的-OH反应生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，故B项正确；

    C. 龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，所有原子不可能共平面，故C项错误；

    D. 1mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则可与3 mol Br2发生加成反应，故D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)(　　)

    A. 8；BaTi8O12 B. 8；BaTiO3 C. 3；BaTi2O3 D. 6；BaTiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的氢离子均减少

    D.产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    (1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。

    (2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。

    (3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。

    (4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。

    (5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。

    (6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。

    （1）应选择规格为__mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还标有_____（选填编号）。

    a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线

    （2）用电子天平称取_____gNaOH。

    （3）将称好的氢氧化钠固体加_____将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。

    （4）用少量蒸馏水冲洗____2～3次，将洗液移入容量瓶中。

    （5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至______________。

    （6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入__（选填编号）中并贴好标签。

    a. b. c. d.

    （7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移___。

    ②定容时仰视_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（ ）

    A. 无水硫酸铜B. 浓硫酸

    C. 新制的生石灰D. 碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题：

    （1）在无氧条件下，脱硝反应为：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（NO）/mol

    1.20

    0.90

    0.72

    0.60

    0.60

    n（NH3）/mol

    0.90

    0.70

    0.58

    0.50

    0.50

    ①下列说法正确的是______（填序号）。

    A．3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行

    B．前2min内的平均反应速率v（N2）=0.20molL-1min-1

    C．达到平衡时NO的转化率为50%

    D．及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动

    ②若反应开始的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp=______（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。

    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

    则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

    ②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：

    则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是______。

    （3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：

    电极a的电极反应式为______，当电解44.8L（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）

    A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

    C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ）。

    A. 12C和14CB. CH4和C2H6

    C. C2H5OH和CH3OCH3D. O2和O3

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