利用反应:2NO2CO2(g)+N2(g) ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 (　　 )

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

【解析】降低温度,反应速率减慢,且平衡左移,NO转化率降低,A错;由平衡移动原理知,增大压强平衡右移,NO转化率增大,反应速率加快,加催化剂反应速率也加快,B选项正确;升高温度平衡右移,但是同时充入N2平衡左移,无法确定最终平衡向哪个方向移动;及时将CO2和N2从反应体系中移走,平衡右移,NO的转化率增大,但是反应的速率减小。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练物质性质综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH为4～5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。

(1)氧化剂A可选用　　　　(填编号,下同)。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4

(2)要得到较纯的产品,试剂B可选用　　　　。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是　　　　(按实验先后顺序填编号)。

①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至干

(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,某兴趣小组设计了两种实验方案:

方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。

方案二:称取m g晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体的质量为n g。

①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2,应在　　　　(填仪器名称)中进行。

方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液,其操作步骤是计算、称量、　　　　。

②试评价上述两种实验方案,其中可行的方案是　　　　,另一种方案不可行的理由是　,若用方案二,计算得x=　　　　　　　(用含m、n的代数式表示)。

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化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是(　　)

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁燃料

C.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧

D.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列叙述正确的是(　　)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol·L-1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是(　　)

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。

请回答:

(1)写出D在元素周期表中的位置　 ,

E的原子结构示意图是　　　　　　　　。

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　。

②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表数据:

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	2.0×10-16	4.0×10-36

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。

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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:

(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m　　　。

A.一定为奇数

B.一定为偶数

C.可能为奇数,也可能为偶数

(2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:

①写出A形成的简单离子的结构示意图　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。

②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为　　　　　　　。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2 中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为　　。

③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式:

④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为　。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题:

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。

(2)如图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=　　　kJ/mol。

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

A.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管

B.取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L

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