在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为 ( )
A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1
科目:高中化学 来源: 题型:
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是
A.强酸盐 B.强碱盐 C.电解质 D.正盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是
(3)某同学取酸化的X溶液在空气中放置后,再加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外,还需要用到的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。
①仪器B中应装入 ,装置D的作用 ;
②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?
在这两步之间还应进行的操作是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
aXn-和bYm+两种简单离子,其电子层结构相同,下列关系式或化学式正确( )
A、a – n = b + m B、a + b = m +n
C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为NA
B.1.8 g 的NH中含有的电子数为NA
C.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为NA
D.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A、HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B、Fe2+(Fe3+),还原铁粉,过滤
C、KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D、CO2(HCl),饱和NaHCO3溶液,洗气
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向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液,使Fe2+完全转化成沉淀,过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为( )
A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克
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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液,溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填“ >” 、“=”或“<”下同)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则原醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。
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根据反应式:① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
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