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    8．判断下列说法，正确的是⑤⑥
    ①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素
    ②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化
    ③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
    ④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；
    ⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
    ⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
    ⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低．

    分析 ①根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素；
    ②化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
    ③人体内无纤维素酶；
    ④在酸性条件下不能与生成Cu2O，故没有观察到砖红色沉淀生成；
    ⑤皂化反应是在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐；
    ⑥乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键；
    ⑦蒸馏法成本较高．

    解答 解：①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故①错误；
    ②石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故②错误；
    ③人体内无纤维素酶，无法消化纤维素，故③错误；
    ④蔗糖加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，则蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能与新制的Cu（OH）2反应，应先加碱中和稀硫酸至碱性，再加入适量的新制Cu（OH）2并加热至沸腾，可观察到砖红色沉淀生成，所以在酸性条件下不能与生成Cu2O，故没有观察到砖红色沉淀生成，故④错误；
    ⑤皂化反应是油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，故⑤正确；
    ⑥乙烯、氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故⑥正确；
    ⑦海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，蒸馏法成本较高，故⑦错误．
    故答案为：⑤⑥．

    点评 本本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的组成与性质等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．打开K1关闭K2，可制取某些气体．

    （1）甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是氧气的密度比空气大．乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2．你认为他的改进方法是将装置Ⅱ中装满水．打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质．
    （2）丙同学设计实验比较氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是溶液呈橙色；仪器D在该装置中的作用是防止倒吸．在B装置中发生反应的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
    丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验．他的实验目的是比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）．
    （3）实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制取HNO3．
    ①下列装置中最适合制取HNO3的是b．
       
    ②实验室里贮存浓硝酸的方法是盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
    （1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
    （2）氧化性：Cl2＞S，N2＜O2；
    （3）碱性：KOH＞ NaOH，Mg（OH）2＞ Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4，有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时溶液中的H+向负极移动
    B．在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
    C．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
    B．在一定条件下，化合物Y可与Br2发生加成反应
    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y中不含有手性碳原子

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH一定为12
    B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42-
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    D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

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    20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    利用排空气法收集CO2    		B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    氨水溶于水

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    17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
    ①热稳定性：HmD＞HmC；
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    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
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    18．已知，在2min内某反应物的浓度由3mol/L变成1.5mol/L，则在这段时间内该反应物的化学反应速率为（　　）
    A．3mol/（L•min）B．2mol/（L•min）C．1.5mol/（L•min）D．0.75mol/（L•min）

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